Какой количество сероводорода может быть произведено при взаимодействии 58,5 г сульфата железа(2), содержащего

Дружок

7

Для решения этой задачи необходимо использовать стехиометрию реакций. Давайте разберемся пошагово.

Шаг 1: Сбалансируем химическое уравнение реакции
Сульфат железа(2) (FeSO4) + Соляная кислота (HCl) -> Железахлорид (FeCl2) + Сероводород (H2S) + Серная кислота (H2SO4)

Шаг 2: Рассчитаем количество сульфата железа(2)
Масса сульфата железа(2) = 58,5 г

Шаг 3: Найдем молярную массу сульфата железа(2)
Молярная масса FeSO4 = (55,85 г/моль + 32,06 г/моль + 4 * 16 г/моль) = 151,91 г/моль

Шаг 4: Рассчитаем количество молей сульфата железа(2)
Количество молей FeSO4 = масса сульфата железа(2) / молярная масса FeSO4
Количество молей FeSO4 = 58,5 г / 151,91 г/моль ≈ 0,3853 моль

Шаг 5: Найдем количество молей сероводорода
Исходя из сбалансированного уравнения реакции, на каждый моль FeSO4 образуется один моль H2S
Количество молей H2S = количество молей FeSO4 = 0,3853 моль

Шаг 6: Рассчитаем массу сероводорода
Молярная масса H2S = 2 * 1,01 г/моль + 32,07 г/моль = 34,08 г/моль
Масса сероводорода = количество молей H2S * молярная масса H2S
Масса сероводорода = 0,3853 моль * 34,08 г/моль ≈ 13,14 г

Ответ: При взаимодействии 58,5 г сульфата железа(2), содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты, будет произведено примерно 13,14 г сероводорода.