Какой объем газа образуется при реакции избытка металлического натрия с 16,42 г 56%-го раствора эталона?

Yarmarka

41

Для решения этой задачи нам потребуется учитывать закон сохранения массы и знание стехиометрических соотношений в химической реакции. Давайте разберемся пошагово.

Шаг 1: Найдем мольные массы составляющих веществ.
Для начала, нам необходимо найти мольную массу натрия (Na) и эталона (C2H5OH). Массовые числа атомов для элементов можно найти в периодической системе элементов, а массовые числа соединений можно посчитать суммируя массовые числа атомов, входящих в соединение.

Массовое число натрия (Na) = 22,99 г/моль
Массовое число эталона (C2H5OH) = 46,07 г/моль

Шаг 2: Найдем количество веществ в растворе эталона.
Для этого нам потребуется использовать массу раствора эталона и его концентрацию. Пользуясь формулой:
Количество вещества (моль) = Масса вещества (г) / Мольная масса вещества (г/моль)

Масса раствора эталона = 16,42 г
Концентрация раствора эталона = 56% = 56 г/100 мл

Количество эталона (моль) = Масса раствора эталона (г) / Мольная масса эталона (г/моль)

Вычислим количество эталона:
Количество эталона = 16,42 г / 46,07 г/моль = 0,357 моль

Шаг 3: Найдем количество натрия, которое будет реагировать с эталоном.
Исходя из сбалансированного уравнения реакции, 2 моль эталона реагируют с 6 молями натрия. Поэтому можно сделать пропорцию:

2 моль эталона / 6 моль натрия = 0,357 моль эталона / Х моль натрия

Решим данную пропорцию и найдем количество натрия, реагирующего с эталоном:
Х моль натрия = (6 моль натрия * 0,357 моль эталона) / 2 моль эталона
Х моль натрия = 1,071 моль натрия

Шаг 4: Найдем массу газа, образующегося при реакции натрия с эталоном.
Для этого нам потребуется использовать массу натрия и знание его мольной массы. Пользуясь формулой:

Масса газа (г) = Количество газа (моль) × Мольная масса газа (г/моль)

Масса газа = 1,071 моль натрия × 22,99 г/моль = 24,69 г

Ответ: При реакции натрия с эталоном образуется 24,69 газа.