Какой объем титра использовали для растворения массы 1,1100 г хлорида кальция в мерной колбе вместимостью 200

Тарас

22

Хорошо, давайте решим данную задачу пошагово.

1. Сначала нам нужно найти объем титра, который использовали для растворения хлорида кальция. В задаче сказано, что масса хлорида кальция составляет 1,1100 г.

2. Затем нам нужно знать вместимость мерной колбы. В задаче говорится, что мерная колба имеет вместимость 200 мл.

3. Теперь необходимо довести объем до метки. Это означает, что нужно добавить растворителя (титр) до метки колбы, чтобы полностью растворить хлорид кальция и достичь окончательного объема 200 мл.

4. Чтобы найти молярную концентрацию раствора, нам необходимо знать мольную массу хлорида кальция и объем растворителя (титра). Молярная масса CaCl₂ составляет 110,98 г/моль.

5. Для расчета молярной концентрации раствора мы используем формулу:

\[Концентрация (М) = \frac{мольное~количество~вещества (моль)}{объем~раствора (литры)}\]

Мы уже знаем объем титра, который использовали для растворения хлорида кальция, и массу хлорида кальция. Найденный объем титра должен быть переведен в литры.

6. После нахождения молярной концентрации, мы также можем найти концентрацию эквивалентов раствора. Объем раствора будет использоваться в данном случае, а молярная концентрация будет использована для расчета.

Итак, давайте начнем вычисления.

1. Найдем объем титра:

Объем титра = Вместимость мерной колбы - Добавленный объем = 200 мл - 0 мл (так как объем титра не указан в задаче) = 200 мл

2. Переведем объем титра в литры:

Объем титра = 200 мл \cdot \frac{1 л}{1000 мл} = 0,2 л

3. Расчитаем мольное количество хлорида кальция (CaCl₂):

Масса хлорида кальция = 1,1100 г
Молярная масса CaCl₂ = 110,98 г/моль

Мольное количество хлорида кальция = \frac{масса~хлорида~кальция}{молярная~масса~CaCl₂} = \frac{1,1100 г}{110,98 г/моль} \approx 0,01 моль

4. Найдем молярную концентрацию раствора:

Концентрация (М) = \frac{мольное~количество~вещества}{объем~раствора} = \frac{0,01 моль}{0,2 л} = 0,05 Моль/л

5. Найдем концентрацию эквивалентов раствора:

Концентрация эквивалентов = Концентрация (М) \cdot молярность вещества

В данной задаче молярность вещества равна 2, так как хлорид кальция имеет 2 ионообразующих заряда.

Концентрация эквивалентов = 0,05 Моль/л \cdot 2 мол/л = 0,1 Экв/л

Таким образом, мы получили молярную концентрацию раствора равную 0,05 Моль/л и концентрацию эквивалентов раствора равную 0,1 Экв/л.