Какой объем занимает 200 грамм водорода при давлении 740 мм ртутного столба и температуре 27 градусов Цельсия?

Izumrudnyy_Pegas

33

Для решения этой задачи вам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

где:
P - давление газа (в данном случае 740 мм ртутного столба),
V - объем газа, который мы хотим найти,
n - количество молей газа,
R - универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 л * атм / моль * К),
T - температура газа в абсолютных единицах (в данном случае необходимо преобразовать 27 градусов Цельсия в Кельвины).

Давайте начнем с преобразования температуры из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого нужно прибавить 273 к температуре в градусах Цельсия:

Т = 27 + 273 = 300 К

Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

\[V \cdot 740 = \frac{200}{2.016} \cdot 0.0821 \cdot 300\]

Здесь мы использовали молярную массу водорода, которая составляет 2.016 г/моль.

Теперь давайте решим это уравнение, чтобы найти занимаемый объем газа.

\[V \cdot 740 = \frac{200}{2.016} \cdot 0.0821 \cdot 300\]

\[V = \frac{(\frac{200}{2.016} \cdot 0.0821 \cdot 300)}{740}\]

Вычислив это выражение, получим ответ:

\[V \approx 5.96\ мл\]

Поэтому 200 грамм водорода займет примерно 5.96 мл объема при давлении 740 мм ртутного столба и температуре 27 градусов Цельсия.