Какой обьем газов составляет смесь после нагревания аммиака объемом 40 л и его последующего охлаждения до исходной

Solnechnyy_Zaychik_1458

42

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо учесть закон Бойля-Мариотта, который связывает давление и объем газа при неизменной температуре. Формула этого закона выглядит следующим образом:

\[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \]

Где:

\( P_1 \) и \( P_2 \) - начальное и конечное давление газа соответственно;
\( V_1 \) и \( V_2 \) - начальный и конечный объем газа соответственно.

В данной задаче исходный объем аммиака составляет 40 л, а давление и температура не указаны. Однако, мы знаем, что аммиак подвергается нагреванию и охлаждению до исходной температуры и давления. Следовательно, итоговый объем газа будет равен 40 л.

На данном этапе нам необходимо определить начальное давление газа. Давление измеряется в паскалях или атмосферах. Предположим, что начальное давление аммиака составляет 1 атмосферу (атм).

Теперь, когда у нас есть все необходимые данные, мы можем приступить к решению.

Используя формулу закона Бойля-Мариотта, подставим известные значения:

\[ 1 \, \text{атм} \cdot 40 \, \text{л} = P_2 \cdot 40 \, \text{л} \]

Теперь, чтобы найти итоговое давление \( P_2 \), нам необходимо разделить обе стороны уравнения на 40 л:

\[ P_2 = \frac{{1 \, \text{атм} \cdot 40 \, \text{л}}}{{40 \, \text{л}}} = 1 \, \text{атм} \]

Итак, после нагревания и последующего охлаждения аммиака до исходной температуры и давления, итоговый объем газа составляет также 40 л и давление равно 1 атмосфере.