Какой обьем занимал этот газ при нормальных условиях (температура 0 градусов, давление 101,325 па), если его обьем

Дмитрий

28

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться объемно-температурным законом и уравнением состояния идеального газа.

По объемно-температурному закону, при неизменном давлении идеальный газ изменяет свой объем прямо пропорционально изменению его температуры. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

\[\frac{{V_1}}{{T_1}} = \frac{{V_2}}{{T_2}}\]

где \(V_1\) и \(T_1\) - изначальный объем и температура газа, а \(V_2\) и \(T_2\) - конечный объем и температура газа.

Теперь нам нужно найти объем газа при нормальных условиях (температура 0 градусов, давление 101,325 па), когда его объем составлял 0,03 м3 при давлении 1,35х10в 6 степени па и температуре 455 градусов.

Мы имеем следующие данные:

\(V_1 = 0,03 \, м^3\) (начальный объем газа)
\(T_1 = 455 \, градусов\) (начальная температура газа)
\(P_1 = 1,35 \cdot 10^6 \, Па\) (начальное давление газа)

Также нам даны нормальные условия:

\(T_{норм} = 0 \, градусов\) (нормальная температура)
\(P_{норм} = 101,325 \, Па\) (нормальное давление)

Чтобы найти конечный объем газа, воспользуемся приведенными уравнениями:

\[\frac{{V_1}}{{T_1}} = \frac{{V_2}}{{T_2}}\]

Для начала, найдем конечную температуру газа, используя уравнение Кельвина:

\[T_2 = T_1 + 273,15\]

\[T_2 = 455 + 273,15 = 728,15 \, K\]

Теперь мы можем найти конечный объем газа:

\[\frac{{V_1}}{{T_1}} = \frac{{V_2}}{{T_2}}\]

\[\frac{{0,03}}{{455}} = \frac{{V_2}}{{728,15}}\]

\(V_2 = \frac{{0,03 \times 728,15}}{{455}} = 0,0478 \, м^3\)

Таким образом, при нормальных условиях (температура 0 градусов, давление 101,325 Па), объем газа составляет 0,0478 м3.

Я надеюсь, что это решение ясно и понятно для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!