Какой ток должен пройти через раствор сернокислой меди, чтобы на катоде выделилось 6г меди?

Misticheskiy_Zhrec

19

Для решения этой задачи нам необходимо знать следующие данные:

1. Масса меди, которая выделилась на катоде (6 г).
2. Молярная масса меди (Cu) равна 63.5 г/моль.
3. Количество заряда, необходимое для выделения 1 моля электрона на катоде (96500 Кл/моль).

Давайте рассмотрим пошаговое решение:

1. Найдем количество молей меди, выделенной на катоде. Для этого нам нужно разделить массу меди (в граммах) на ее молярную массу:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

\[
n = \frac{6}{63.5} \approx 0.0945\, \text{моль}
\]

2. Теперь найдем количество зарядов, прошедших через раствор меди, используя уравнение:

\[
q = n \cdot N_A \cdot F
\]

где \(N_A\) - постоянная Авогадро (приблизительно равна 6.022 \times 10^{23} \text{моль}^{-1}\), а \(F\) - постоянная Фарадея (равна 96500 Кл/моль).

\[
q = 0.0945 \cdot 6.022 \times 10^{23} \cdot 96500
\]

\[
q \approx 5.46 \times 10^21 \text{Кл}
\]

3. Ток (I) через раствор меди можно найти, разделив количество заряда (q) на время (t), за которое этот заряд прошел:

\[
I = \frac{q}{t}
\]

Допустим, мы примем, что заряд прошел за 1 секунду:

\[
I = \frac{5.46 \times 10^21}{1} \approx 5.46 \times 10^21 \text{А}
\]

Таким образом, ток, который должен пройти через раствор сернокислой меди, чтобы на катоде выделилось 6 г меди, составляет примерно 5.46 x 10^21 Ампер.