На сколько градусов можно нагреть воду массой 959 кг при сжигании 0,3 кг керосина, если предположить

Sharik

32

Конечно! Для решения данной задачи мы будем использовать формулу для расчета количества теплоты, необходимой для нагревания вещества. Формула имеет следующий вид:

\[Q_{\text{нагр}} = m \cdot c \cdot \Delta t\]

Где:
\(Q_{\text{нагр}}\) - количество теплоты, необходимое для нагревания вещества (в данном случае воды),
\(m\) - масса вещества (в данном случае вода) в килограммах,
\(c\) - удельная теплоемкость вещества (в данном случае вода) в Дж/(кг·°С),
\(\Delta t\) - изменение температуры вещества (в данном случае вода) в градусах Цельсия.

Дано:
Масса воды, \(m = 959\) кг,
Масса сгорающего керосина, \(m_{\text{кер}} = 0.3\) кг,
Удельная теплоемкость воды, \(c = 4200\) Дж/(кг·°С).

Теперь мы можем приступить к решению задачи:

Шаг 1:
Вычислим количество теплоты, выделяющееся при сгорании керосина. Для этого воспользуемся удельной теплотой сгорания керосина:

Удельная теплота сгорания керосина, \(q_{\text{кер}} = 43\) МДж/кг.

Тогда количество теплоты, выделяющейся при сгорании 0.3 кг керосина, можно найти по формуле:

\[Q_{\text{выдел}} = m_{\text{кер}} \cdot q_{\text{кер}}\]

\[Q_{\text{выдел}} = 0.3 \cdot 43 \cdot 10^6\]

Шаг 2:
Теперь вычислим изменение температуры воды, используя полученное количество теплоты и удельную теплоемкость воды:

\[Q_{\text{нагр}} = Q_{\text{выдел}}\]
\[m \cdot c \cdot \Delta t = 0.3 \cdot 43 \cdot 10^6\]

Отсюда получаем:

\[\Delta t = \frac{{0.3 \cdot 43 \cdot 10^6}}{{959 \cdot 4200}}\]

Шаг 3:
Теперь осталось лишь округлить полученный результат до десятых. Подставим числовые значения и произведем вычисления:

\[\Delta t = \frac{{0.3 \cdot 43 \cdot 10^6}}{{959 \cdot 4200}} \approx 2.8 \, ^\circ \text{C}\]

Таким образом, вода нагреется примерно на 2.8 градусов Цельсия при сжигании 0.3 кг керосина.