На сколько раз увеличится скорость реакции 2aтв.+2bж.=abж., если концентрации исходных веществ увеличатся в 4 раза?

Pylayuschiy_Zhar-ptica

47

Для решения данной задачи мы можем использовать принцип Ле Шателье, который гласит, что если условия химической реакции изменяются, то система реагирует, чтобы компенсировать эти изменения. В данном случае, когда мы увеличиваем концентрации двух реагентов в 4 раза, мы оказываем дополнительное воздействие на систему.

Рассмотрим уравнение реакции: 2атв. + 2bж. = abж.

Изначально у нас есть определенное количество веществ aтв. и bж., и при выполнении реакции они превращаются в продукт abж.

Когда мы увеличиваем концентрации веществ в 4 раза, это означает, что количество каждого вещества будет увеличено в 4 раза. Мы можем записать это следующим образом:

[атв.] = 4[атв.](начальная концентрация)
[bж.] = 4[bж.](начальная концентрация)

Подставим это в уравнение реакции:

2(4[атв.]) + 2(4[bж.]) = abж.

Упрощаем:

8[атв.] + 8[bж.] = abж.

Очевидно, что теперь коэффициенты при [атв.] и [bж.] увеличились вдвое. То есть, скорость реакции увеличилась вдвое.

Итак, скорость реакции 2aтв. + 2bж. = abж. увеличится в 2 раза, если концентрации исходных веществ увеличатся в 4 раза.