Напишите как изменится давление на стенки сосуда, если количество молекул аргона увеличится до 1,2 × 10^26

Морской_Путник

19

Для решения данной задачи воспользуемся законом идеального газа, который устанавливает связь между давлением, объемом и количеством молекул газа.

Закон идеального газа выражается следующим образом:

\[PV = nRT\]

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Так как в задаче указано, что температура и объем сосуда не меняются, то можно считать, что они постоянны. Также можно рассматривать только изменение давления, так как все остальные переменные остаются неизменными.

Исходное значение количества молекул аргона можно записать как \(n_1 = 1,2 \times 10^{26}\).

Изменение количества молекул аргона можно записать как \(\Delta n = n_2 - n_1\), где \(n_2\) - новое значение количества молекул аргона.

Тогда изменение давления можно записать как \(\Delta P = P_2 - P_1\), где \(P_1\) - исходное значение давления, \(P_2\) - новое значение давления.

Мы можем определить отношение изменения давления к изменению количества молекул, используя закон идеального газа:

\(\frac{{\Delta P}}{{\Delta n}} = \frac{{P_2 - P_1}}{{n_2 - n_1}}\)

Подставляя известные значения, получаем:

\(\frac{{\Delta P}}{{1,2 \times 10^{26}}} = 0\) (так как \(P_1 = P_2\))

Следовательно, \(\Delta P = 0\).

Таким образом, давление на стенки сосуда не изменится при увеличении количества молекул аргона до \(1,2 \times 10^{26}\).