Напишите уравнение реакции окисления-восстановления. Na2SO3 + J2 + H2O → Na2SO4 + HJ. Определите окислитель

Винтик

49

Для начала, давайте определим окисление и восстановление в данной реакции.

Oкисление - это процесс потери электронов, а восстановление - процесс приобретения электронов.

В данной реакции Na2SO3 окисляется до Na2SO4, а J2 восстанавливается до HJ.

Теперь, чтобы написать уравнение реакции окисления-восстановления, нужно учесть, что потерянные электроны в окислительной половине реакции должны быть сопоставлены с полученными электронами в восстановительной половине реакции.

Давайте рассмотрим каждую половину отдельно:

Окислительная половина:
Na2SO3 → Na2SO4
В данной части реакции Na2SO3 теряет 2 электрона и окисляется до Na2SO4.

Восстановительная половина:
J2 + H2O → HJ
В данной части реакции J2 превращается в HJ и при этом приобретает 2 электрона.

Теперь мы можем записать уравнение реакции окисления-восстановления, собрав обе половины:

Na2SO3 + J2 + H2O → Na2SO4 + HJ

А теперь давайте посчитаем сумму коэффициентов перед молекулами окислителя и восстановителя в левой части уравнения:
У молекулы Na2SO3 коэффициент 1.
У молекулы J2 коэффициент 1.

Итак, сумма коэффициентов равна 1 + 1 = 2.

Таким образом, уравнение реакции окисления-восстановления:
Na2SO3 + J2 + H2O → Na2SO4 + HJ
И сумма коэффициентов перед молекулами окислителя и восстановителя в левой части уравнения равна 2.