Найди количество гидроксида алюминия, которое может прореагировать с раствором, содержащим 3,65 г хлороводорода

Magnitnyy_Pirat

48

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы. По этому закону, сумма масс реагентов должна быть равна сумме масс продуктов реакции. В данном случае у нас есть раствор хлороводорода (HCl) и гидроксид алюминия (Al(OH)₃), и мы хотим найти количество гидроксида алюминия, которое может прореагировать с данным количеством хлороводорода.

1. Сначала нужно выразить массу гидроксида алюминия через массу хлороводорода. Для этого используем уравнение реакции Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O. Из уравнения видно, что на каждый моль гидроксида алюминия требуется три моля хлороводорода.

Молярная масса Al(OH)₃ = 27 + (16 × 3) = 27 + 48 = 75 г/моль.
Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей хлороводорода по формуле n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n(HCl) = 3,65 г / 36,5 г/моль = 0,1 моль.

3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль гидроксида алюминия требуется 3 моля хлороводорода. Таким образом, количество молей гидроксида алюминия будет равно третьему от количества молей хлороводорода.

n(Al(OH)₃) = (1/3) × n(HCl) = (1/3) × 0,1 моль = 0,0333 моль.

4. Найдем массу гидроксида алюминия по формуле m = n × M.

m(Al(OH)₃) = 0,0333 моль × 75 г/моль = 2,5 г.

Таким образом, количество гидроксида алюминия, которое может прореагировать с раствором, содержащим 3,65 г хлороводорода, составляет 2,5 г.