Найти массу аммиака NH3 при нормальных условиях, если его объем равен 56 дм³. Запишите ответ с точностью до десятых

Pingvin

18

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать соотношение между объемом газа и его массой при нормальных условиях.

При нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атмосфера) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра или 22,4 дм³.

В нашей задаче дан объем аммиака равный 56 дм³. Мы хотим найти массу аммиака NH3, поэтому нам нужно знать сколько молей аммиака содержится в 56 дм³.

Для этого мы можем использовать следующую формулу:

\[\text{Масса} = \text{Молярная масса} \times \text{Количество молей}\]

Молярная масса аммиака NH3 равна сумме масс атомов азота и водорода, составляющих молекулу аммиака.

Масса одного моля водорода H равна приблизительно 1 г/моль, азота N - приблизительно 14 г/моль.

А так как в одной молекуле аммиака содержится одна масса азота и три массы водорода, то общая масса аммиака NH3 равна:

\[\text{Масса (NH3)} = 14 \, \text{г/моль} + 3 \times 1 \, \text{г/моль} = 17 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем найти количество молей аммиака, используя следующее соотношение:

\[\text{Количество молей} = \frac{\text{Объем}}{\text{Объем одной моли}}\]

\[\text{Количество молей} = \frac{56 \, \text{дм³}}{22,4 \, \text{дм³/моль}} = 2,5 \, \text{моль}\]

Наконец, мы можем найти массу аммиака, умножив количество молей на молярную массу:

\[\text{Масса} = 2,5 \, \text{моль} \times 17 \, \text{г/моль} = 42,5 \, \text{г}\]

Ответ: масса аммиака NH3 при нормальных условиях равна 42,5 грамма (с точностью до десятых).