Переработайте распределение металлов Ca, Ag, Fe в пробирки 1, 2 и 3 для проведения реакции с серной кислотой: Пробирка

Medved

52

№3
Перед тем, как переработать распределение металлов в пробирках, нам необходимо понять, какие свойства обладают каждый из этих металлов и как они реагируют с серной кислотой.

Итак, поговорим о свойствах металлов:
- Кальций (Ca) - активный металл, который образует соли, включая серу, при реакции с серной кислотой.
- Серебро (Ag) - благородный металл, не реагирует с серной кислотой.
- Железо (Fe) - также является активным металлом, который образует соли, включая серу, при реакции с серной кислотой.

Теперь давайте рассмотрим переработку распределения металлов в пробирках:

Пробирка №1: В пробирке №1 разместим серебро (Ag), поскольку оно не реагирует с серной кислотой. Это поможет нам исключить нежелательные реакции.

Пробирка №2: В пробирку №2 поместим кальций (Ca). Поскольку кальций образует соли с серной кислотой, мы сможем продолжить реакцию.

Пробирка №3: В пробирку №3 поместим железо (Fe). Оно также реагирует с серной кислотой, образуя соли.

Теперь мы можем провести реакцию с серной кислотой в каждой пробирке:

Пробирка №1: С раствором серной кислоты не будет реакции с серебром Ag, так как он не реагирует с этой кислотой.

Пробирка №2: Кальций Ca будет реагировать с серной кислотой H₂SO₄ по следующему уравнению:
\[Ca + H₂SO₄ \rightarrow CaSO₄ + H₂\]
Эта реакция приведет к образованию сульфата кальция (CaSO₄) и выделению молекул водорода (H₂).

Пробирка №3: Железо Fe будет реагировать с серной кислотой H₂SO₄ по аналогичному уравнению:
\[Fe + H₂SO₄ \rightarrow FeSO₄ + H₂\]
Это приведет к образованию сульфата железа (FeSO₄) и выделению молекул водорода (H₂).

Таким образом, мы переработали распределение металлов в пробирках и подготовили их к проведению реакции с серной кислотой. Пробирка №1 содержит серебро, которое не будет реагировать, пробирка №2 содержит кальций, а пробирка №3 содержит железо.