Представьте литий, который является электрически нейтральным химическим элементом, в форме изотопа и отрицательно

Plamennyy_Kapitan

10

Изотоп ионов лития можно представить следующим образом:

\[
\begin{{array}}{{cccc}}
\text{{Символ элемента}} & \text{{Протоны}} & \text{{Нейтроны}} & \text{{Электроны}} \\
\hline
\text{{Li}}^{+} & 3 & 4 & 2 \\
\end{{array}}
\]

Здесь мы имеем ион лития, обозначенный как Li\(^+\). Поскольку он является отрицательно заряженным ионом, у него есть один электрон меньше, чем у нейтрального лития. Количество протонов остается неизменным и равно 3, так как это характерное свойство лития. Однако, чтобы получить отрицательно заряженный ион, количество электронов уменьшается на единицу и составляет 2. Количество нейтронов в ядре лития остается неизменным и равно 4.

На схематическом рисунке изотоп иона лития можно представить следующим образом:

\[
\begin{{array}}{{ccccc}}
\text{{Ядро}} & \text{{Электроны}} \\
\hline
\begin{{array}}{{c}}
^7\text{{Li}}^{+} \\
\uparrow \downarrow \\
\text{{p}} \text{{н}} \\
\end{{array}} & \begin{{array}}{{cc}}
\uparrow \\
\text{{e}}^- \\
\end{{array}} \\
\end{{array}}
\]

Здесь ядро обозначено как \(^7\)Li\(^+\), где верхняя цифра 7 обозначает атомный номер (количество протонов и нейтронов), а знак "+" указывает на отрицательно заряженный ион. Внешний электрон обозначен стрелкой и обычно вращается вокруг ядра. Он отрицательно заряжен и неизменно равен 2.

Надеюсь, это объяснение помогло вам понять структуру изотопа иона лития и его химический символ.