При изобарном нагреве газа с температурой 300 К и давлением 10^5 Па до температуры 327 градусов Цельсия, что происходит

Ирина

31

Для решения этой задачи нам необходимо использовать идеальный газовый закон, который устанавливает пропорциональность между давлением, объемом и температурой газа. Формула газового закона выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

Где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа (в молях),
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа (в кельвинах).

Для решения задачи, давайте рассмотрим, как изменяется давление в данном случае. Из условия задачи известно, что давление равно \(10^5 Па\). Мы хотим выяснить, как изменяется концентрация газа при изменении температуры.

Сначала преобразуем формулу газового закона, чтобы избавиться от объема газа:

\[PV = nRT \Rightarrow \frac{P}{T} = \frac{nR}{V}\]

Теперь рассмотрим, что происходит с левой стороной уравнения, когда температура увеличивается. При изобарном нагреве давление газа остается постоянным, поэтому левая сторона уравнения тоже остается постоянной. Следовательно, величина \(\frac{P}{T}\) не изменяется.

Теперь давайте рассмотрим, как изменяется правая сторона уравнения. Если мы увеличиваем температуру газа, а количество вещества (n) остается постоянным, то правая сторона уравнения также увеличивается. В этом случае, объем газа (V) должен увеличиться, чтобы сохранить равенство.

Таким образом, при изобарном нагреве газа концентрация (молярная концентрация) газа не изменяется (вариант В: Не изменяется).

Если у вас есть еще какие-либо вопросы, пожалуйста, дайте мне знать!