При какой температуре давление в с кислородом станет равным 101,33⋅10^5 Па, если изначально оно было 91,2⋅10^5

Магический_Вихрь

37

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон Гей-Люссака, который утверждает, что давление газа пропорционально его температуре при постоянном обьеме. Формула закона Гей-Люссака выглядит следующим образом:

\[P_1 / T_1 = P_2 / T_2\]

Где:
\(P_1\) - давление газа при температуре \(T_1\),
\(P_2\) - давление газа при температуре \(T_2\),
\(T_1\) - начальная температура,
\(T_2\) - искомая температура.

Мы можем переписать эту формулу в виде:

\[P_1 / P_2 = T_1 / T_2\]

Теперь мы можем внести известные величины в формулу и найти искомую температуру:

\[91.2 \times 10^5 / 101.33 \times 10^5 = (15 + 273) / (T + 273)\]

\[0.9 = 288 / (T + 273)\]

Далее мы можем раскрыть скобки и решить уравнение:

\[0.9 = 288 / T + 273\]

\[0.9 \times (T + 273) = 288\]

\[0.9T + 245.7 = 288\]

\[0.9T = 42.3\]

\[T = 42.3 / 0.9\]

\[T \approx 47\]

Итак, при температуре примерно \(47^{\circ}C\) давление в с кислородом станет равным \(101.33 \times 10^5 Па\).