При обработке 140 г 20 % раствором гидроксида натрия произошла реакция с оксидом серы (V1). Найдите массу полученной

Veselyy_Zver

37

Для решения данной задачи сначала нужно определить количество гидроксида натрия, которое было использовано в реакции. Можем воспользоваться формулой:

\( \text{количество вещества} = \frac{\text{масса вещества}}{\text{молярная масса вещества}} \)

Молярная масса \( NaOH \) равна 40 г/моль. Подставим данные и найдем количество вещества \( NaOH \):

\( \text{количество вещества } NaOH = \frac{140 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 3.5 \, \text{моль} \)

Затем нужно определить количество реагента, участвующего в реакции с оксидом серы (V1). По уравнению реакции баланса:

\( NaOH + SO_2 \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O \)

между \( NaOH \) и \( SO_2 \) стоит число 1, означающее, что между ними соотношение 1:1. Также в задаче сказано, что обрабатывается 20% раствор гидроксида натрия. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида натрия. Следовательно, в 140 г раствора содержится:

\( \text{масса } NaOH = \frac{20 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \times 140 \, \text{г} = 28 \, \text{г} \)

Таким образом, масса гидроксида натрия, участвующего в реакции, равна 28 г.

Далее, нужно найти количество вещества \( Na_2SO_3 \), которое образуется в результате реакции. Исходя из уравнения реакции баланса, соотношение между \( NaOH \) и \( Na_2SO_3 \) также составляет 1:1.

Теперь мы можем найти количество вещества \( Na_2SO_3 \):

\( \text{количество вещества } Na_2SO_3 = 3.5 \, \text{моль} \)

Наконец, нужно найти массу полученной соли \( Na_2SO_3 \). Молярная масса \( Na_2SO_3 \) равна 126 г/моль. Подставим данные и найдем массу соли:

\( \text{масса } Na_2SO_3 = \text{количество вещества } Na_2SO_3 \times \text{молярная масса } Na_2SO_3 = 3.5 \, \text{моль} \times 126 \, \text{г/моль} = 441 \, \text{г} \)

Таким образом, масса полученной соли \( Na_2SO_3 \) составляет 441 г.