При прокаливании 200 г известняка, состоящего из 90% карбоната кальция, мы получили углекислый газ. Этот углекислый
При прокаливании 200 г известняка, состоящего из 90% карбоната кальция, мы получили углекислый газ. Этот углекислый газ затем прошел через 3,7 кг 4%-ного гидроксида кальция. Наша задача - определить массу осадка, который выпал в результате этой реакции, а также массу растворенного вещества.
Yakorica 28
Давайте решим данную задачу поэтапно.1. Определим массу карбоната кальция в изначальном известняке:
Масса карбоната кальция = 200 г × 0,9 = 180 г.
2. Рассчитаем количество молей карбоната кальция:
Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет примерно 100 г/моль.
Количество молей карбоната кальция = масса карбоната кальция / молярная масса =
= 180 г / 100 г/моль = 1,8 моль.
3. Так как в реакции участвует 4%-ный гидроксид кальция, определим массу гидроксида кальция в растворе:
Масса гидроксида кальция = 3,7 кг × 0,04 = 148 г.
4. Рассчитаем количество молей гидроксида кальция:
Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет примерно 74 г/моль.
Количество молей гидроксида кальция = масса гидроксида кальция / молярная масса =
= 148 г / 74 г/моль = 2 моль.
5. Найдем соотношение между карбонатом кальция и гидроксидом кальция в реакции. Используем уравнение реакции:
CaCO3 + Ca(OH)2 → Ca(OH)2 + CO2.
Из уравнения видно, что на одну моль карбоната кальция приходится одна моль гидроксида кальция.
6. Определим количество молей карбоната кальция, которое прореагировало с гидроксидом кальция:
Количество молей карбоната кальция, прореагировавшего с гидроксидом кальция, равно количеству молей гидроксида кальция, т.е. 2 моль.
7. Рассчитаем массу осадка, который образовался в результате реакции:
Масса осадка = количество молей карбоната кальция, прореагировавшего с гидроксидом кальция × молярная масса карбоната кальция =
= 2 моль × 100 г/моль = 200 г.
8. Найдем массу растворенного вещества, которое не прореагировало:
Масса растворенного вещества = масса гидроксида кальция - масса осадка =
= 148 г - 200 г = -52 г.
Обратите внимание, что полученный результат для массы растворенного вещества является отрицательным. Это может означать, что либо приведенные в задаче данные некорректны, либо процесс реакции может протекать нестандартным образом, что выходит за рамки данного обучающего материала.
Таким образом, масса осадка составляет 200 г, а масса растворенного вещества -52 г (без объяснения отрицательности значения).