При якій інтенсивності струму був проведений електроліз розчину солі CuSO4, якщо за 15 хвилин відкладено 2 г міді

Викторович

14

Для решения данной задачи по электролизу раствора соли CuSO4, мы можем использовать формулу Фарадея для расчета количества вещества, осажденного на электроде:

\( m = \frac{Q \cdot M}{n \cdot F} \),

где:
\( m \) - масса вещества, осажденного на электроде (в данном случае 2 г),
\( Q \) - электрический заряд, прошедший через электролит (это и есть интенсивность тока),
\( M \) - молярная масса меди (63,55 г/моль),
\( n \) - количество электронов, участвующих в реакции (для Cu2+ = 2 электрона),
\( F \) - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

Давайте подставим известные значения в формулу и найдем интенсивность тока:

\[ Q = \frac{m \cdot n \cdot F}{M} \]

\[ Q = \frac{2 \cdot 2 \cdot 96485}{63,55} \]

\[ Q \approx 6088,84 \, \text{Кл} \]

Таким образом, интенсивность тока, при которой был проведен электролиз раствора соли CuSO4 и за 15 минут было отложено 2 г меди на катоде, составляет примерно 6088,84 Кл.