Приведите в порядок уравнения реакций и определите, какие из них являются окислительно-восстановительными. Укажите
Приведите в порядок уравнения реакций и определите, какие из них являются окислительно-восстановительными. Укажите окислитель и восстановитель для ОВР и составьте электронные уравнения. Проанализируйте степени окисления всех элементов в следующих уравнениях реакций:
1) Чему равны окислительные и восстановительные свойства веществ, участвующих в реакции между Na2SO4 и BaCI2?
2) Какие окислитель и восстановитель присутствуют в реакции между Zn и HCl?
3) Что происходит с окислительными и восстановительными свойствами веществ в реакции между Ag и HNO3, которая приводит к образованию AgNO3, NO2 и H2O?
4) В чем состоят окислительные и восстановительные свойства веществ KOH и H3PO4 в реакции между ними?
5) Определите окислитель и восстановитель в реакции между Ag2SO4 и NaCI.
6) Какие окислитель и восстановитель участвуют в реакции между Сu и Н2SO 4?
7) Какие свойства у Zn и HNO3 являются окислительными и восстановительными в реакции, которая приводит к образованию Zn(NO3)2, NO и H2O?
8) Какие характеристики KOH и H2SO3 в реакции оказываются окислительными и восстановительными?
1) Чему равны окислительные и восстановительные свойства веществ, участвующих в реакции между Na2SO4 и BaCI2?
2) Какие окислитель и восстановитель присутствуют в реакции между Zn и HCl?
3) Что происходит с окислительными и восстановительными свойствами веществ в реакции между Ag и HNO3, которая приводит к образованию AgNO3, NO2 и H2O?
4) В чем состоят окислительные и восстановительные свойства веществ KOH и H3PO4 в реакции между ними?
5) Определите окислитель и восстановитель в реакции между Ag2SO4 и NaCI.
6) Какие окислитель и восстановитель участвуют в реакции между Сu и Н2SO 4?
7) Какие свойства у Zn и HNO3 являются окислительными и восстановительными в реакции, которая приводит к образованию Zn(NO3)2, NO и H2O?
8) Какие характеристики KOH и H2SO3 в реакции оказываются окислительными и восстановительными?
Vecherniy_Tuman 39
1) Для определения окислительно-восстановительных свойств веществ в реакции между Na2SO4 и BaCl2 сначала нужно привести уравнение реакции в порядок. Уравнение реакции выглядит следующим образом:Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl
В данном случае, вещества Na2SO4 и BaCl2 являются реагентами, а BaSO4 и NaCl — продуктами реакции.
Далее, чтобы определить окислительно-восстановительные свойства веществ, необходимо проанализировать изменение степеней окисления элементов. Окислитель — это вещество, которое при реакции само вступает в окисление, т.е. увеличивает свою степень окисления, а восстановитель — вещество, которое при реакции само вступает в восстановление, т.е. уменьшает свою степень окисления.
В данном случае, водород присутствует в молекуле Na2SO4 и имеет степень окисления +1. В реакции с BaCl2 степень окисления водорода не меняется, поэтому он не является ни окислителем, ни восстановителем.
Натрий в молекуле Na2SO4 имеет степень окисления +1, а в реакции он переходит в NaCl с меньшей степенью окисления 0. Следовательно, натрий действует в данной реакции в качестве восстановителя.
Барий в молекуле BaCl2 имеет степень окисления +2, а в результате реакции переходит в BaSO4 с большей степенью окисления +4. Значит, барий действует в данной реакции в качестве окислителя.
Электронные уравнения для данной реакции выглядят следующим образом:
Восстановление: Na+ + e- -> Na (восстановитель: Na2SO4)
Окисление: Ba2+ -> Ba4+ + 2e- (окислитель: BaCl2)
2) Для определения окислительно-восстановительных свойств веществ в реакции между Zn и HCl сначала приведем уравнение реакции в порядок:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
В данном случае, Zn является окислителем, так как его степень окисления увеличивается с 0 до +2. Водород в HCl является восстановителем, так как его степень окисления уменьшается с +1 до 0.
Электронное уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:
Окисление: Zn -> Zn2+ + 2e- (окислитель: Zn)
Восстановление: 2H+ + 2e- -> H2 (восстановитель: HCl)
3) Реакция между Ag и HNO3 приводит к образованию AgNO3. Для определения окислительно-восстановительных свойств веществ в данной реакции, рассмотрим уравнение реакции:
Ag + HNO3 -> AgNO3 + NO + H2O
В данном случае, серебро (Ag) является восстановителем, так как его степень окисления уменьшается с 0 до +1. Азот в HNO3 является окислителем, так как его степень окисления увеличивается с +5 до +2.
Электронное уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:
Окисление: 3Ag -> 3Ag+ + 3e- (окислитель: HNO3)
Восстановление: 2H+ + 2e- -> H2 (восстановитель: Ag)