Проанализируйте коррозию гальванической пары Fe | Cr (в коррозионной среде NaOH + H2O), опираясь на потенциалы

Кроша

20

Хорошо, давайте шаг за шагом проанализируем данную задачу по коррозии гальванической пары Fe | Cr в коррозионной среде NaOH + H2O.

1.Определение анода и катода:
Используя таблицу стандартных электродных потенциалов, мы можем определить, какой из металлов будет выступать в качестве анода, а какой - в качестве катода. В данной гальванической паре у нас есть железо (Fe) и хром (Cr). По таблице стандартных потенциалов, у железа потенциал электродного процесса ниже, чем у хрома. Следовательно, Fe будет выступать в качестве анода, а Cr - в качестве катода.

2. Вычисление электродвижущей силы (ЭДС):
Электродвижущая сила (ЭДС) гальванической пары может быть вычислена как разность потенциалов на аноде и катоде. В данном случае, мы вычитаем потенциал катода (Cr) из потенциала анода (Fe). Используя значения из таблицы стандартных электродных потенциалов, мы получаем ЭДС:

ЭДС = Эольтакатода - Эольтаанода
ЭДС = ЭольтаСr - ЭольтаФe

Значения электродных потенциалов можно найти в химических справочниках или таблицах стандартных электродных потенциалов.

3. Составление анодного и катодного уравнений:
Анодное уравнение - это уравнение, описывающее окислительную полуреакцию (потерю электронов), происходящую на аноде. В данном случае, на аноде происходит окисление железа (Fe) до ионов Fe^2+.

Fe - 2e⁻ -> Fe^2+

Катодное уравнение - это уравнение, описывающее восстановительную полуреакцию (получение электронов), происходящую на катоде. В данном случае, на катоде происходит восстановление ионов хрома (Cr^3+) до металлического состояния хрома.

Cr^3+ + 3e⁻ -> Cr

4. Составление молекулярного уравнения реакции коррозии:
Молекулярное уравнение реакции коррозии показывает, как происходит окисление и восстановление в гальванической паре Fe | Cr. В данном случае, железо (Fe) окисляется, а хром (Cr) восстанавливается. Окисленные ионы Fe^2+ реагируют с гидроксид-ионами (OH-) из коррозионной среды, образуя гидроксид железа (Fe(OH)2). С другой стороны, ионы Cr^3+ редуцируются до металлического хрома (Cr), так как нет гидроксид-ионов для реакции.

Be + 2OH- -> Be(OH)2
Cr^3+ + 3e- -> Cr

5. Направление электронного тока:
Электроны будут двигаться из анода к катоду. Таким образом, направление электронного тока будет от Fe к Cr.

Это покрывает все основные аспекты задачи по анализу гальванической пары Fe | Cr в коррозионной среде NaOH + H2O. Если у вас возникли дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!