Рассчитайте количество вещества газа, если при давлении 1,4*10^5 Па и температуре 300К его объем составляет

Жужа

56

Хорошо, давайте решим данную задачу пошагово.

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

где:
P - давление газа (в паскалях),
V - объем газа (в кубических метрах),
n - количество вещества (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\)),
T - температура газа (в кельвинах).

Исходя из условия задачи, у нас уже известны значения давления и температуры, а объем газа нужно найти.

Для начала, подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

\[(1,4 \times 10^5) \cdot V = n \cdot (8.314) \cdot (300)\]

Также, нам дано, что объем газа - это 0.05 м³. Подставим это значение в уравнение:

\[(1,4 \times 10^5) \cdot (0.05) = n \cdot (8.314) \cdot (300)\]

Теперь все, что нам осталось сделать, это решить уравнение относительно n.

Давайте выполним необходимые вычисления:

\[(1,4 \times 10^5) \cdot (0.05) = n \cdot (8.314) \cdot (300)\]

\(7 \times 10^3 = 2494.2n\)

Теперь разделим обе части уравнения на 2494.2, чтобы найти значение n:

\[n = \frac{{7 \times 10^3}}{{2494.2}}\]

Выполним вычисления:

\[n \approx 2.807 \, \text{моль}\]

Итак, количество вещества газа в данной задаче составляет примерно 2.807 моль.