Решить задачу номер 1 на контрольной работе по основам термодинамики, второй вариант

Путешественник

5

Конечно! Я помогу вам решить задачу номер 1 по основам термодинамики, второй вариант. Давайте рассмотрим условие задачи:

У нас есть газ, находящийся в цилиндре с подвижным поршнем. Исходно газ располагается в объеме 1 м^3 и имеет давление 2 атмосферы. По закону Бойля-Мариотта газ изотермически сжимается до объема 0,5 м^3. Найдите давление газа после сжатия.

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит:

\[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \]

где \( P_1 \) и \( V_1 \) - изначальное давление и объем газа, а \( P_2 \) и \( V_2 \) - давление и объем газа после сжатия.

Подставляем известные значения в формулу:

\[ 2 \, \text{атм} \cdot 1 \, \text{м}^3 = P_2 \cdot 0,5 \, \text{м}^3 \]

Теперь решим уравнение относительно \( P_2 \):

\[ P_2 = \frac{{2 \, \text{атм} \cdot 1 \, \text{м}^3}}{{0,5 \, \text{м}^3}} \]

Выполняем вычисления:

\[ P_2 = 4 \, \text{атм} \]

Таким образом, после сжатия объема газа до 0,5 м^3, его давление станет равным 4 атмосферам.

Надеюсь, этот подробный ответ помог вам понять, как решить задачу. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!