С использованием схемы, расставьте коэффициенты в следующих химических реакциях

Кристальная_Лисица

1

Конечно, я могу помочь вам с этим заданием. Давайте начнем с расстановки коэффициентов в химических реакциях.

1. Реакция горения метана (\(СН_4\) + \(О_2\) → \(СО_2\) + \(Н_2О\))

В этой реакции присутствуют только 2 атома кислорода на стороне реагентов, и чтобы соблюсти закон сохранения массы и заряда, количество атомов кислорода на обеих сторонах реакции должно быть одинаковым. Чтобы достичь этого, поставим коэффициент 2 перед \(О_2\) :

\(СН_4\) + 2\(О_2\) → \(СО_2\) + \(Н_2О\)

Теперь у нас есть 8 атомов кислорода на обеих сторонах реакции, и все атомы элементов сбалансированы.

2. Реакция образования воды (\(Н_2\) + \(О_2\) → \(Н_2О\))

В этой реакции у нас есть 2 атома водорода на стороне реагентов и только 1 на стороне продуктов. Чтобы сбалансировать количество атомов водорода, поставим коэффициент 2 перед \(Н_2О\):

\(Н_2\) + \(О_2\) → 2\(Н_2О\)

Теперь у нас есть 4 атома водорода на обеих сторонах реакции, и они сбалансированы.

3. Реакция синтеза аммиака (\(N_2\) + 3\(Н_2\) → 2\(NH_3\))

В этой реакции у нас есть 2 атома азота на стороне реагентов и только 1 на стороне продуктов. Чтобы сбалансировать количество атомов азота, поставим коэффициент 2 перед \(NH_3\):

\(N_2\) + 3\(Н_2\) → 2\(NH_3\)

Теперь у нас есть 6 атомов водорода на обеих сторонах реакции, и все атомы элементов сбалансированы.

Важно помнить, что при сбалансированных уравнениях реакций химических веществ, количество атомов каждого элемента на обеих сторонах реакции должно быть одинаковым, чтобы сохранить закон сохранения массы и заряда. Расстановка коэффициентов позволяет нам достичь сбалансированного уравнения реакции.