Сера обладает окислительными свойствами при реакции с: Варианты ответов хлором, водородом, медью, магнием Вопрос

Yagnenok

61

Конечно! Ответим на каждый из ваших вопросов подробно и пошагово.

Вопрос 1: Сера обладает окислительными свойствами при реакции с хлором, водородом, медью и магнием. Давайте рассмотрим каждую из этих реакций по порядку:

- Реакция с хлором: \(S + Cl_{2} \rightarrow SCl_{2}\). В этой реакции сера окисляется, так как переходит из состояния с нулевой степенью окисления в состояние с положительной степенью окисления (от \(0\) до \(+2\)), а хлор восстанавливается, так как переходит из состояния с нулевой степенью окисления в состояние с отрицательной степенью окисления (\(0\) до \(-1\)).

- Реакция с водородом: \(S + H_{2} \rightarrow H_{2}S\). В этой реакции сера опять окисляется, так как ее степень окисления увеличивается (от \(0\) до \(-2\)), а водород восстанавливается со степенью окисления, уменьшающейся от \(0\) до \(+1\).

- Реакция с медью: \(S + Cu \rightarrow CuS\). В этой реакции сера снова окисляется (степень окисления повышается от \(0\) до \(2-\)), а медь восстанавливается (степень окисления понижается до \(0\)).

- Реакция с магнием: \(S + Mg \rightarrow MgS\). В этой реакции сера окисляется (степень окисления повышается от \(0\) до \(2-\)), а магний восстанавливается (приобретает степень окисления \(0\)).

Вопрос 2: Вещества, которые могут проявлять двойственные окислительно-восстановительные свойства, включают SO2 и N2O3, KMnO4 и SO3, Br2 и S, H2O2 и H2SO4. Рассмотрим каждую из этих пар:

- SO2 и N2O3: SO2 может быть окислителем или восстановителем в зависимости от реагентов и условий реакции. Например, в реакции \(2SO2 + O2 \rightarrow 2SO3\), SO2 окисляется, а в реакции \(4SO2 + N2O4 + O2 \rightarrow 4SO3 + 2N2O3\), SO2 восстанавливается.

- KMnO4 и SO3: KMnO4 является окислителем, так как марганец в нем имеет степень окисления \(+7\) и может уменьшиться до \(+2\), например, в реакции \(2KMnO4 + 3SO3 \rightarrow K2SO4 + 2MnSO4 + 3O2\). SO3 в данной реакции восстанавливается.

- Br2 и S: Br2 является окислителем, так как бром в нем имеет степень окисления \(0\) и может быть окислителем, например, в реакции \(Br2 + 2S \rightarrow 2BrS\). S, в свою очередь, восстанавливается.

- H2O2 и H2SO4: H2O2 является окислителем в данной паре, так как атом кислорода в нем имеет степень окисления \(-1\) и может окислиться, например, в реакции \(H2O2 + H2SO3 \rightarrow H2SO4 + H2O\). H2SO4 в данной реакции восстанавливается.

Вопрос 3: Вода выступает в качестве окислителя в реакции \(CaC2 + H2O \rightarrow Ca(OH)2 + C2H2\). В этой реакции вода окисляет ацетилен (C2H2), степень окисления которого повышается. Остальные варианты, включая NaH + H2O, Ca + H2O, Cl2 + H2O, не связаны с окислительными реакциями.

Вопрос 4: Процессы, являющиеся окислительно-восстановительными, включают ржавление железа, обжиг пирита, гашение извести и переход глюкозы. Рассмотрим каждый процесс:

- Ржавление железа: в этом процессе железо окисляется, а кислород восстанавливается. Уравнение реакции: \(4Fe + 3O2 \rightarrow 2Fe2O3\).

- Обжиг пирита: в этом процессе пирит окисляется, а кислород восстанавливается. Уравнение реакции: \(4FeS2 + 11O2 \rightarrow 2Fe2O3 + 8SO2\).

- Гашение извести: в этом процессе известь восстанавливается, а вода окисляется. Уравнение реакции: \(CaO + H2O \rightarrow Ca(OH)2\).

- Переход глюкозы: глюкоза может быть окислителем или восстановителем в зависимости от условий реакции. Например, в реакции глюкозы с кислородом она окисляется, а в реакции с некоторыми металлами (например, Ag) глюкоза восстанавливается.

Надеюсь, данный ответ был максимально подробным и обстоятельным, и вы лучше понимаете указанные концепции.