Скільки солі срібла потрібно використати для сріблення 20 ложок протягом 10 годин, якщо струм має силу 1 ампер?

Lunya_4318

63

Для решения этой задачи нам понадобится знать несколько величин: массу соли серебра, время действия и силу тока. Затем мы можем использовать соотношение между электрическим зарядом и количеством вещества, чтобы определить, сколько соли серебра нам нужно.

Первым шагом нам нужно определить электрический заряд, проходящий через систему. Для этого мы можем использовать формулу:

\[ Q = I \cdot t \]

где \( Q \) - электрический заряд (измеряется в кулонах), \( I \) - сила тока (измеряется в амперах), \( t \) - время (измеряется в секундах).

В нашем случае сила тока равна 1 амперу, а время - 10 часам или 36000 секундам. Подставим значения в формулу:

\[ Q = 1 \, \text{А} \cdot 36000 \, \text{с} = 36000 \, \text{Кл} \]

Затем мы используем данное соотношение: 1 кулон заряда соответствует 1 моль электролита. Таким образом, получается:

\[ 1 \, \text{моль} \, \text{AgCl} = 1 \, \text{Кл} \]

Мы можем преобразовать полученное количество заряда в количество вещества, используя соотношение между зарядом и количеством вещества:

\[ Q = n \cdot F \]

где \( n \) - количество вещества (в молях), \( F \) - фарад (постоянная Фарадея, примерно равная 96485 Кулонов на моль).

Теперь нам нужно найти количество вещества, то есть количество соли серебра (\( \text{AgCl} \)). Подставляем значения в формулу:

\[ 36000 \, \text{Кл} = n \cdot 96485 \, \text{Кл/моль} \]

Делим обе части уравнения на 96485:

\[ n = \frac{36000 \, \text{Кл}}{96485 \, \text{Кл/моль}} \approx 0.373 \, \text{моль} \]

Таким образом, нам понадобится приблизительно 0.373 моль соли серебра для обработки 20 ложек в течение 10 часов, если сила тока составляет 1 ампер.

Надеюсь, этот подробный ответ поможет вам лучше понять решение задачи!