Сколько атомов хрома содержится в покрытии площадью 52 квадратных сантиметра и толщиной 1 микрон?

Огонек

28

Для решения этой задачи нам потребуется знать несколько фактов о хроме. Атомный вес хрома равен приблизительно 52 г/моль, и его плотность составляет около 7,19 г/см³.

Для начала, давайте вычислим объем покрытия. Известно, что объем равен площади умноженной на толщину. В нашем случае, площадь покрытия 52 квадратные сантиметра, а толщина 1 микрон (1 микрон равен 0,0001 сантиметра). Подставляем значения в формулу:

Объем = площадь × толщина
Объем = 52 см² × 0,0001 см
Объем = 0,0052 см³

Теперь давайте найдем количество вещества хрома в граммах, используя формулу:

Масса = объем × плотность
Масса = 0,0052 см³ × 7,19 г/см³
Масса = 0,037388 г

Для дальнейших расчетов, переведем массу хрома из граммов в моль, используя атомный вес хрома:

Моль = масса / атомный вес
Моль = 0,037388 г / 52 г/моль
Моль = 0,000718 моль

Наконец, чтобы найти количество атомов хрома, мы умножим количество молей на число Авогадро (которое равно приблизительно \(6.022 \times 10^{23}\)):

Количество атомов = количество молей × число Авогадро
Количество атомов = 0,000718 моль × \(6.022 \times 10^{23}\)
Количество атомов = 4.322 × \(10^{20}\) атомов

Итак, в покрытии площадью 52 квадратных сантиметра и толщиной 1 микрон содержится приблизительно \(4.322 \times 10^{20}\) атомов хрома.