Сколько атомов металла осаждено на катоде через электролитическую ванну в течение 10-ти минут при токе 1 А, если металл
Сколько атомов металла осаждено на катоде через электролитическую ванну в течение 10-ти минут при токе 1 А, если металл является двухвалентным? Какова масса этого осадка в киломолях?
Plamennyy_Kapitan 38
Для решения данной задачи мы можем использовать формулу Фарадея, которая связывает количество вещества, осажденного на электроде, с переданным электрическим зарядом. Формула записывается следующим образом:n = \(\frac{Q}{F}\),
где n - количество вещества в молях, Q - переданный электрический заряд в кулонах, F - постоянная Фарадея, равная 96500 Кл/моль.
Для начала, нам необходимо найти переданный электрический заряд. Мы знаем, что текущий равен 1 А (ампер) и время равно 10 минут. Однако, чтобы выражение было в СИ, необходимо перевести время в секунды:
t = 10 минут = 10 \(\times\) 60 секунд = 600 секунд.
Затем, мы можем использовать формулу для расчета заряда:
Q = I \(\times\) t,
где Q - заряд в кулонах, I - сила тока в амперах, t - время в секундах.
Подставляя значения, получим:
Q = 1 А \(\times\) 600 сек = 600 Кл.
Теперь мы можем использовать формулу Фарадея для определения количества вещества (n). Так как металл является двухвалентным, нужно учесть это при расчете.
n = \(\frac{Q}{F}\) = \(\frac{600 Кл}{96500 Кл/моль}\).
Выполняя указанное деление, получим количество вещества в молях.
Теперь давайте найдем массу этого осадка в киломолях. Для этого нам необходимо знать молярную массу данного металла. Давайте предположим, что эта масса равна M моль/кг (килограмм). Тогда масса вещества будет равна:
m = n \(\times\) M кг,
где m - масса в килограммах, M - молярная масса в моль/кг.
Мы должны выразить массу весом в киломолях, поэтому просто разделим массу на 1000:
m(кг) = \(\frac{m(г)}{1000}\).
Таким образом, мы можем найти массу осадка в киломолях.
Пожалуйста, укажите мне значение молярной массы данного металла в моль/кг, чтобы я мог выполнить точные расчеты и дать вам окончательный ответ.