Сколько атомов серебра будет выделено на катоде при прохождении тока 50 ма через раствор азотнокислого серебра?

Oblako

9

Для того, чтобы решить данную задачу, нам понадобится знать значение элементарного заряда \(e\) и молярную массу серебра \(Ag\).

Значение элементарного заряда равно \(e = 1,6 \times 10^{-19}\) Кл.
Молярная масса серебра \(Ag\) равна \(M_{Ag} = 107,87\) г/моль.

Теперь мы можем перейти к решению задачи.

1. Найдем количество заряда, протекшего через раствор. Для этого воспользуемся формулой \(Q = I \cdot t\), где \(I\) - сила тока, а \(t\) - время протекания тока. В нашем случае, \(I = 50\) мА (миллиампер, что равно \(50 \times 10^{-3}\) А) и предположим, что ток протекал в течение 1 секунды (так как время протекания тока в задаче не указано). Подставим данные и найдем значение заряда:
\(Q = 50 \times 10^{-3} \cdot 1 = 0,05\) Кл.

2. Поскольку процесс электролиза является редокс-реакцией, то на аноде и катоде происходят различные полуреакции. В нашем случае идет процесс осаждения серебра на катоде. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[Ag^+ + e^- \rightarrow Ag\]
Из уравнения видно, что на каждый перенесенный элементарный заряд, осаждаются один атом серебра.

3. Теперь найдем количество атомов серебра, осажденных на катоде. Для этого воспользуемся формулой:
\[n = \frac{Q}{e}\]
где \(Q\) - заряд, а \(e\) - элементарный заряд.

Подставим найденные значения в формулу:
\[n = \frac{0,05}{1,6 \times 10^{-19}} \approx 3,125 \times 10^{17}\]

Таким образом, на катоде будет выделено приблизительно \(3,125 \times 10^{17}\) атомов серебра при прохождении тока 50 мА через раствор азотнокислого серебра.

Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать!