Сколько атомов содержится в: а) 0,1 моле железа Fe, б) 0,5 моле серы S, в) 2 молях углерода?

Черныш

36

Хорошо, давайте рассмотрим каждую задачу по очереди.

а) Для того чтобы узнать, сколько атомов содержится в 0,1 молях железа Fe, мы можем использовать формулу, связывающую моль и количество атомов. Формула имеет вид:

\[N = n \times N_A\]

где \(N\) - количество атомов, \(n\) - количество молей и \(N_A\) - постоянная Авогадро, равная примерно \(6.022 \times 10^{23}\) атомов на моль.

Для нашей задачи, мы имеем \(n = 0,1\) моль и \(N_A = 6.022 \times 10^{23}\) атомов/моль. Подставив значения в формулу, получаем:

\[N = 0,1 \times 6.022 \times 10^{23}\]

Расчетное значение:

\[N = 6.022 \times 10^{22}\]

Таким образом, в 0,1 моле железа содержится примерно \(6.022 \times 10^{22}\) атомов железа Fe.

б) Для определения количества атомов серы S в 0,5 молях, мы можем использовать ту же формулу:

\[N = n \times N_A\]

Для нашей задачи, у нас есть \(n = 0,5\) моль и \(N_A = 6.022 \times 10^{23}\) атомов/моль. Подставляем значения в формулу:

\[N = 0,5 \times 6.022 \times 10^{23}\]

Вычисляем:

\[N = 3.011 \times 10^{23}\]

Таким образом, в 0,5 молях серы содержится приблизительно \(3.011 \times 10^{23}\) атомов серы S.

в) Вычисление количества атомов углерода C в 2 молях аналогично предыдущим задачам:

\[N = n \times N_A\]

Мы знаем, что \(n = 2\) моли и \(N_A = 6.022 \times 10^{23}\) атомов/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

\[N = 2 \times 6.022 \times 10^{23}\]

Вычисляем:

\[N = 1.2044 \times 10^{24}\]

Таким образом, в 2 молях углерода содержится примерно \(1.2044 \times 10^{24}\) атомов углерода C.

Это решение основано на использовании формулы, связывающей количество атомов и количество молей, а также на данных, таких как постоянная Авогадро и количество молей в каждом случае задачи.