Сколько электронов в основном состоянии атома натрия имеют одинаковые квантовые числа: а) ml = 0, б) l = 1, ms = +1/2

Lunnyy_Svet

40

Конечно, я могу помочь вам с этой задачей! Давайте рассмотрим каждую часть задачи по порядку.

а) Квантовое число \(ml\) обозначает орбитальный момент, который может принимать значения от \(-l\) до \(l\), включая ноль.

Для магнитного квантового числа \(ml = 0\) означает, что электрон находится на \(s\)-орбитали.

Орбиталь \(s\) может содержать максимум 2 электрона.

Следовательно, атом натрия в основном состоянии с \(ml = 0\) имеет 2 электрона.

б) Квантовое число \(l\) обозначает орбитальное квантовое число, которое может принимать значения от 0 до \(n-1\), где \(n\) - главное квантовое число.

Для \(l = 1\) орбитали обозначаются как \(p\)-орбитали.

Каждая \(p\)-орбиталь может содержать максимум 6 электронов.

Таким образом, атом натрия в основном состоянии с \(l = 1\) имеет 6 электронов.

Теперь рассмотрим последнюю часть задачи.

Квантовое число \(ms\) обозначает спиновое квантовое число, которое может принимать значения +1/2 и -1/2.

Для \(ms = +1/2\) это означает, что электрон имеет "вверх" спин.

В магнитном поле спины "вверх" согласуются с магнитным полем, поэтому в каждой орбитали может быть максимум 2 электрона с одинаковым значением \(ms\).

Таким образом, атом натрия в основном состоянии с \(ms = +1/2\) также имеет 2 электрона.

Вывод:
а) Атом натрия в основном состоянии с \(ml = 0\) имеет 2 электрона.
б) Атом натрия в основном состоянии с \(l = 1\) имеет 6 электронов.
в) Атом натрия в основном состоянии с \(ms = +1/2\) также имеет 2 электрона.