Сколько энергии было затрачено в электролитической ванне с напряжением 4 В, если было выделено 16,5 г меди?

Денис_1943

30

Чтобы решить эту задачу, мы применим закон Фарадея, который связывает количество выделенного вещества с затраченной энергией в электролизе.

Сначала найдем количество затраченного заряда с использованием электрохимического эквивалента меди. Для этого мы воспользуемся формулой:

$$Q=m\cdot E$$

Где Q - заряд, m - масса вещества, E - электрохимический эквивалент.

Подставим известные значения:

$$Q=16.5\text{г}\cdot 0.33\times {10}^{-6}\text{кг/Кл}=5.445\times {10}^{-6}\text{Кл}$$

Теперь найдем затраченную энергию, используя закон Фарадея:

$$E=Q\cdot U$$

Где E - энергия, Q - заряд, U - напряжение.

Подставим известные значения:

$$E=5.445\times {10}^{-6}\text{Кл}\cdot 4\text{В}=2.178\times {10}^{-5}\text{Дж}$$

Таким образом, в электролитической ванне было затрачено 2.178 x 10^-5 дж энергии.