Сколько энергии было затрачено в электролитической ванне с напряжением 4 В, если было выделено 16,5 г меди?

Денис_1943

30

Чтобы решить эту задачу, мы применим закон Фарадея, который связывает количество выделенного вещества с затраченной энергией в электролизе.

Сначала найдем количество затраченного заряда с использованием электрохимического эквивалента меди. Для этого мы воспользуемся формулой:

\[Q = m \cdot E\]

Где Q - заряд, m - масса вещества, E - электрохимический эквивалент.

Подставим известные значения:

\[Q = 16.5 \, \text{г} \cdot 0.33 \times 10^{-6} \, \text{кг/Кл} = 5.445 \times 10^{-6} \, \text{Кл}\]

Теперь найдем затраченную энергию, используя закон Фарадея:

\[E = Q \cdot U\]

Где E - энергия, Q - заряд, U - напряжение.

Подставим известные значения:

\[E = 5.445 \times 10^{-6} \, \text{Кл} \cdot 4 \, \text{В} = 2.178 \times 10^{-5} \, \text{Дж}\]

Таким образом, в электролитической ванне было затрачено 2.178 x 10^-5 дж энергии.