Сколько гидроксида натрия образуется при реакции с 0,23 г натрия, если кусочек натрия помещен в сосуд с водой

Volk

56

Для решения данной задачи нам необходимо определить количество гидроксида натрия, которое образуется при реакции с 0,23 г натрия.

Для начала, давайте напишем уравнение реакции:

\[
2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2
\]

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль натрия образуется 2 моль гидроксида натрия. Таким образом, отношение между молями натрия и молями гидроксида натрия составляет 1:1.

Теперь посчитаем количество молей натрия в данной задаче. Для этого нам необходимо знать молярную массу натрия, равную 22,99 г/моль. Чтобы определить количество молей натрия, мы можем использовать следующую формулу:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

где \(n\) - количество молей натрия, \(m\) - масса натрия, а \(M\) - молярная масса натрия.

Подставляя известные значения в формулу, получаем:

\[
n = \frac{0,23}{22,99} \approx 0,01 \, \text{моль}
\]

Таким образом, у нас есть 0,01 моль натрия.

Учитывая отношение 1:1 между молями натрия и гидроксида натрия, мы можем заключить, что количество молей гидроксида натрия также составляет 0,01 моль.

Теперь, чтобы определить массу гидроксида натрия, нам необходимо знать его молярную массу, которая равна 39,997 г/моль.

Используя формулу, аналогичную предыдущей, мы можем определить массу гидроксида натрия:

\[
m = n \times M
\]

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[
m = 0,01 \times 39,997 \approx 0,4 \, \text{г}
\]

Таким образом, при реакции с 0,23 г натрия образуется примерно 0,4 г гидроксида натрия.