Сколько грамма соли образуется при нагревании 30 г 7% раствора гидроксида калия с 40 г 6% раствора азотной кислоты?

Romanovna

49

Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться методом уравнения количества веществ.

Сначала найдем количество вещества гидроксида калия и азотной кислоты в растворах. Для этого воспользуемся формулой:

\[количество\_вещества = масса / молярная\_масса\]

Молярная масса гидроксида калия (KOH) составляет 56 г/моль, а расчет процента раствора будет следующим:

\[количество\_вещества\_гидроксида\_калия = масса\_раствора \times концентрация\_раствора / 100\]

Заменяем значения и рассчитываем для гидроксида калия:

\[количество\_вещества\_гидроксида\_калия = 30 \times 7 / 100 = 2.1\]

Аналогично, для азотной кислоты (HNO3) молярная масса составляет 63 г/моль, и количество вещества азотной кислоты будет равно:

\[количество\_вещества\_азотной\_кислоты = 40 \times 6 / 100 = 2.4\]

Следующим шагом мы находим, какие соединения реагируют между собой в данной реакции. В данном случае гидроксид калия и азотная кислота реагируют по следующему уравнению:

\[2KOH + HNO3 → KNO3 + H2O\]

Из уравнения реакции видно, что для полной реакции требуется 2 моля гидроксида калия и 1 моль азотной кислоты.

Сравнивая количество вещества гидроксида калия с коэффициентом в реакции (2), мы видим, что у нас есть достаточно гидроксида калия для реакции.

Теперь рассмотрим азотную кислоту. Если 1 моль азотной кислоты требуется для реакции, то останется в нереагировавшем виде количество вещества равное \(2.4 - 1 = 1.4\) моль азотной кислоты.

Так как образовывающиеся вещества - это калиевый нитрат (KNO3) и вода (H2O), нам нужно узнать, сколько массы занимают эти вещества.

Масса калиевого нитрата будет равна:

\[масса\_KNO3 = количество\_вещества\_KNO3 \times молярная\_масса\_KNO3\]

Молярная масса калиевого нитрата составляет 101 г/моль. Подставляем значения и рассчитываем:

\[масса\_KNO3 = 1 \times 101 = 101 г\]

Масса воды будет равна:

\[масса\_H2O = количество\_вещества\_H2O \times молярная\_масса\_H2O\]

Молярная масса воды составляет 18 г/моль. Подставляем значения и рассчитываем:

\[масса\_H2O = 1 \times 18 = 18 г\]

Таким образом, образуется 101 грамм калиевого нитрата (KNO3) и 18 грамм воды (H2O) при данной реакции.

Окончательный ответ: При нагревании 30 г 7% раствора гидроксида калия с 40 г 6% раствора азотной кислоты образуется 101 грамм калиевого нитрата и 18 грамм воды.