Сколько граммов цинка окислилось, если при коррозии омедненного цинка за 45 с выделилось 0,09 л водорода (н.у.)?
Сколько граммов цинка окислилось, если при коррозии омедненного цинка за 45 с выделилось 0,09 л водорода (н.у.)? Напишите уравнения процессов коррозии.
Добрая_Ведьма_602 53
Для решения этой задачи сначала определим химический процесс коррозии омедненного цинка. Омедненный цинк представляет собой цинк, покрытый слоем меди. В процессе коррозии, который происходит под влиянием окружающей среды, происходит реакция окисления цинка.Уравнение реакции коррозии омедненного цинка:
\[\mathrm{Zn_{(об)}.Cu_{(ос)}} + 2H_2O \rightarrow Zn(OH)_2 + Cu_{(ос)}.2H_2O + H_2}\]
где \(\mathrm{Zn_{(об)}.Cu_{(ос)}}\) обозначает омедненный цинк, \(\mathrm{Zn(OH)_2}\) - гидроксид цинка, \(\mathrm{Cu_{(ос)}}.2H_2O\) - гидроксид меди, а \(H_2\) - молекулярный водород.
Коэффициент перед молекулой воды равен 2, так как в реакции участвуют две молекулы воды.
Теперь, зная уравнение реакции и объем выделившегося водорода, мы можем найти количество граммов цинка, которое окислилось.
Для начала, определим количество молей водорода, используя уравнение исходной реакции. Коэффициент перед молекулой водорода равен 1, поэтому количество молей водорода равно числу литров водорода (при нормальных условиях).
\[\text{Количество молей водорода} = 0.09 \, \text{л} = 0.09 \, \text{моль}\]
Зная количество молей водорода, можно определить количество молей цинка, так как в реакции соотношение между цинком и водородом равно 1:1.
\[\text{Количество молей цинка} = 0.09 \, \text{моль}\]
Теперь, используя молярную массу цинка (\(Zn\)), найдем массу цинка, окислившегося.
Табличное значение молярной массы цинка: \(m(Zn) = 65.38 \, \text{г/моль}\)
\[\text{Масса цинка} = \text{Количество молей цинка} \times \text{Молярная масса цинка}\]
\[\text{Масса цинка} = 0.09 \, \text{моль} \times 65.38 \, \text{г/моль}\]
\[\text{Масса цинка} = 5.88 \, \text{г}\]
Таким образом, около 5.88 граммов цинка окислилось при данном процессе коррозии омедненного цинка.