Сколько граммов CO2 и H2O образовалось при сжигании 1,74 г органического соединения?

Ledyanoy_Ogon_8932

52

Хорошо, чтобы решить эту задачу, нам нужно знать, какое органическое соединение было сожжено. Мы можем использовать общий подход для решения подобных задач.

Когда органическое соединение сжигается, оно реагирует с кислородом (O2) из воздуха, и образуются CO2 и H2O.

Во-первых, давайте составим уравнение реакции для сжигания органического соединения:

\[C_xH_y + O2 \rightarrow CO2 + H2O\]

Это уравнение показывает, что каждая молекула органического соединения CxHy реагирует с молекулой кислорода O2 и образует одну молекулу CO2 и одну молекулу H2O.

Теперь давайте вычислим количество вещества (в молях) органического соединения, используя его массу и молярную массу. Предположим, что молярная масса органического соединения составляет M г/моль.

Мы можем использовать следующую формулу для вычисления количества вещества (в молях):

\[n = \frac{m}{M}\]

Где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах) и M - молярная масса вещества (в г/моль).

Теперь давайте найдем количество вещества органического соединения:

\[n_{CxHy} = \frac{m_{CxHy}}{M_{CxHy}}\]

Далее, согласно уравнению реакции, мы знаем, что каждая молекула органического соединения CxHy образует одну молекулу CO2 и одну молекулу H2O.

Это означает, что количество вещества CO2 и H2O будет таким же, как количество вещества органического соединения:

\[n_{CO2} = n_{CxHy}\]
\[n_{H2O} = n_{CxHy}\]

Наконец, чтобы найти массу CO2 и H2O, мы можем использовать следующую формулу:

\[m = n \times M\]

Где m - масса вещества (в граммах), n - количество вещества (в молях) и M - молярная масса вещества (в г/моль).

Теперь мы можем вычислить массы CO2 и H2O:

\[m_{CO2} = n_{CO2} \times M_{CO2}\]
\[m_{H2O} = n_{H2O} \times M_{H2O}\]

Подставим значения в эти формулы и найдем массы CO2 и H2O при сжигании 1,74 г органического соединения.