Сколько граммов осадка (г) образуется при реакции, если к 50 г 9%-го раствора глюкозы добавить 150 г 8%-го раствора

Viktoriya_8097

34

Для решения данной задачи вам понадобятся навыки редактирования химических уравнений и используя их, вы сможете найти количество граммов осадка, образующегося при реакции.

Сначала давайте составим химическое уравнение для реакции. У нас есть 9%-ый раствор глюкозы (C6H12O6) и 8%-ый раствор аммиачного комплекса серебра [Ag(NHC)2]OH.

Согласно уравнению реакции, между глюкозой и аммиачным комплексом серебра происходит замещение атомов водорода. В результате образуется осадок - аммиачный комплекс глюкозы [C6H10(NHC)2]OH и вода (H2O):

\[C6H12O6 + [Ag(NHC)2]OH \rightarrow [C6H10(NHC)2]OH + H2O\]

Теперь, чтобы решить задачу, нам необходимо найти количество глюкозы и аммиачного комплекса серебра, содержащееся в растворах.

По формуле для концентрации раствора, общее количество вещества (грамм-формула) делится на общий объем раствора и умножается на 100%:

\[Концентрация = \frac{Масса\,вещества}{Объем\,раствора} \times 100\%\]

Подставляя значения из условия задачи, мы находим массу глюкозы в ее растворе:

\[Масса\,глюкозы = 50\,г \times \frac{9}{100} = 4.5\,г\]

Аналогично, для аммиачного комплекса серебра, мы получаем его массу в растворе:

\[Масса\,аммиачного\,комплекса\,серебра = 150\,г \times \frac{8}{100} = 12\,г\]

Теперь мы можем сравнить количество вещества, содержащееся в растворах глюкозы и аммиачного комплекса серебра. В данном случае встречаемся со стехиометрическим соотношением 1 к 1 между глюкозой и аммиачным комплексом. Это означает, что каждая молекула глюкозы реагирует с одной молекулой аммиачного комплекса.

Таким образом, у нас есть 4.5 г глюкозы и 12 г аммиачного комплекса серебра. Мы знаем, что молярная масса глюкозы составляет приблизительно 180.16 г/моль, а молярная масса аммиачного комплекса составляет примерно 291.17 г/моль.

Теперь мы можем использовать стехиометрическое соотношение, чтобы определить, сколько граммов осадка образуется. Поскольку каждая молекула глюкозы реагирует с одной молекулой аммиачного комплекса, мы можем использовать их мольные массы для расчета:

\[\frac{4.5\,г\,глюкозы}{180.16\,г/моль} = \frac{x\,г\,осадка}{291.17\,г/моль}\]

Решая эту пропорцию, мы можем найти количество граммов осадка \((x)\):

\[x = \frac{4.5\,г \times 291.17\,г/моль}{180.16\,г/моль} \approx 7.27\,г\]

Таким образом, при реакции образуется около 7.27 г осадка.

Убедитесь, что осадок не образуется в реакциях серебром.