Сколько кристаллической соды Na2Co3*10H2o требуется добавить к 250 л образцу жёсткой воды, содержащему 450мг хлорида

Ariana

26

Для начала рассмотрим реакцию между кристаллической содой Na2CO3*10H2O (также известной как декагидрат угольной кислоты) и хлоридом кальция CaCl2, который является источником жесткости воды:

\[ \text{Na2CO3*10H2O} + \text{CaCl2} \rightarrow \text{CaCO3} + 2\text{NaCl} + 10\text{H2O} \]

Это уравнение показывает, что при реакции образуется нерастворимый осадок кальция CaCO3, который и устраняет жесткость воды.

1. Сначала нам нужно выразить жесткость воды, связанную с хлоридом кальция, в единицах концентрации карбоната ионов.

Молярная масса хлорида кальция CaCl2:
\[ \text{M(H2O)} = 40,1 \text{ г/моль} \]
\[ \text{M(Cl)} = 35,5 \text{ г/моль} \]
\[ \text{M(Ca)} = 40,1 \text{ г/моль} \]

Теперь найдем количество моль хлорида кальция в 250 л воды:
\[ \text{м(CaCl2)} = \frac{450 \text{мг}}{\text{M(CaCl2)}} = \frac{0,45 \text{г}}{\text{M(CaCl2)}} = \frac{0,45 \text{г}}{40,1 + 2*35,5} \]

2. Далее найдем количество моль угольной кислоты, который соответствует этому количеству хлорида кальция. Поскольку в уравнении молярный коэффициент между Na2CO3 и CaCl2 равен 1, это же количество моль угольной кислоты потребуется для реакции:
\[ \text{м(Na2CO3*10H2O)} = \text{м(CaCl2)} \]

3. Теперь найдем массу Na2CO3*10H2O, необходимую для реакции:
\[ \text{м(Na2CO3*10H2O)} = \text{мольная масса Na2CO3*10H2O} * \text{м(Na2CO3*10H2O)} \]

4. Не забывайте, что величина массы Na2CO3*10H2O должна быть достаточной для нейтрализации всех ионов кальция в растворе.