Сколько миллиграммов составляет масса продукта реакции, полученного в результате взаимодействия 29.55 г золота

Zvezdnyy_Admiral

24

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между золотом и хлором. Так как оно не было предоставлено, давайте предположим, что реакция происходит следующим образом:

\[2Au + 3Cl_2 \rightarrow 2AuCl_3\]

Теперь мы видим, что для каждых 2 моль золота требуется 3 моля хлора, чтобы получить 2 моля хлорида золота. Так как нам дана масса золота, мы можем использовать данные по молярной массе, чтобы перейти от граммов к молям.

Молярная масса золота (Au) составляет примерно 197 г/моль. Поэтому, чтобы найти количество молей золота, мы можем разделить массу золота на молярную массу:

\[29.55 \, \text{г} \div 197 \, \text{г/моль} = 0.15 \, \text{моль Au}\]

Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждые 2 моля золота требуют 2 моля хлора. Таким образом, количество молей хлора, необходимое для реакции, будет составлять:

\[0.15 \, \text{моль Au} \times \frac{3 \, \text{моль Cl}_2}{2 \, \text{моль Au}} = 0.225 \, \text{моль Cl}_2\]

Теперь нам нужно найти массу продукта реакции, который является хлоридом золота (AuCl3). Для этого мы используем молярную массу хлорида золота, которая равна сумме молярных масс каждого атома:

\[AuCl_3 = Au + 3Cl = 197 \, \text{г/моль} + (3 \times 35.5 \, \text{г/моль}) = 343.5 \, \text{г/моль}\]

Теперь можем рассчитать массу продукта реакции путем умножения количества молей хлорида золота на его молярную массу:

\[0.225 \, \text{моль Cl}_2 \times \frac{343.5 \, \text{г}}{1 \, \text{моль}} = 77.29 \, \text{г AuCl}_3\]

Итак, масса продукта реакции, полученного в результате взаимодействия 29.55 г золота с хлором, составляет примерно 77.29 г AuCl3.