Сколько миллилитров азотной кислоты с массовой долей 15,5 % (плотностью 1,09 г/мл) нужно добавить в смесь, состоящую

  • 55
Сколько миллилитров азотной кислоты с массовой долей 15,5 % (плотностью 1,09 г/мл) нужно добавить в смесь, состоящую из 69,15 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 5,15 % (плотностью 1,025 г/мл) и 19,2 г карбида кальция, чтобы полностью нейтрализовать эту смесь?
Булька
38
Чтобы решить данную задачу, мы должны сначала вычислить количество азотной кислоты, необходимое для полной нейтрализации смеси. Для этого мы можем использовать уравнение реакции между азотной кислотой и соляной кислотой:

HNO3 + HCl -> H2O + NOCl

Из уравнения видно, что коэффициент перед азотной кислотой (HNO3) равен 1. Это означает, что для каждой молекулы азотной кислоты нам понадобится одна молекула соляной кислоты (HCl) для полной нейтрализации. Таким образом, мольные соотношения между азотной и соляной кислотами равны 1:1.

1. Для начала, вычислим количество соляной кислоты в массе:

Масса соляной кислоты = объем * плотность = 69,15 мл * 1,025 г/мл = 70,88475 г

Масса азотной кислоты, необходимой для нейтрализации этой смеси, будет равна массе соляной кислоты:

Масса азотной кислоты = 70,88475 г

2. Теперь вычислим количество азотной кислоты в миллилитрах, используя ее массу и массовую долю:

Массовая доля азотной кислоты = 15,5%

Масса азотной кислоты = массовая доля * масса соляной кислоты = 15,5% * 70,88475 г = 10,98 г

Теперь мы должны выразить массу азотной кислоты в миллилитрах, зная ее плотность:

Объем азотной кислоты = масса / плотность = 10,98 г / 1,09 г/мл ≈ 10,08 мл

Таким образом, нам необходимо добавить примерно 10,08 мл азотной кислоты с массовой долей 15,5% (плотностью 1,09 г/мл), чтобы полностью нейтрализовать данную смесь.