Сколько молекул содержится в 177,5 граммах оксида фосфора Р2О5?

Aida_2384

10

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся знания о молярной массе оксида фосфора (Р2О5) и постоянной Авогадро.

Шаг 1: Найдем молярную массу оксида фосфора (Р2О5).
Р2О5 состоит из двух атомов фосфора (Р) и пяти атомов кислорода (О). Атомный масса фосфора (Р) равна примерно 31 г/моль, а атомная масса кислорода (О) примерно 16 г/моль. Для вычисления молярной массы Р2О5 нужно сложить массы двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода:
молярная масса Р2О5 = (2 * 31 г/моль) + (5 * 16 г/моль) = 62 г/моль + 80 г/моль = 142 г/моль.

Шаг 2: Определить количество молей вещества в 177,5 г оксида фосфора.
Для вычисления количества молей вещества используем формулу:
моли = масса вещества / молярная масса.
Вставим известные значения в формулу:
моли = 177,5 г / 142 г/моль ≈ 1,25 моль.

Шаг 3: Определить количество молекул в 1,25 молях оксида фосфора.
Для этого воспользуемся постоянной Авогадро, которая гласит, что одна моль любого вещества содержит примерно 6,022 × 10^23 молекул.
Таким образом, количество молекул в 1,25 молях оксида фосфора будет:
количество молекул = количество молей * постоянная Авогадро (6,022 × 10^23 молекул/моль)
количество молекул = 1,25 моль * 6,022 × 10^23 молекул/моль
количество молекул ≈ 7,5275 × 10^23 молекул.

Таким образом, в 177,5 граммах оксида фосфора Р2О5 содержится примерно 7,5275 × 10^23 молекул.