Сколько соли образуется при реакции между 15 г оксида магния и раствором угольной кислоты?

Ледяной_Самурай_1762

8

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и угольной кислотой (H2CO3).

Уравнение реакции будет иметь следующий вид:
\[MgO + H2CO3 \rightarrow MgCO3 + H2O\]

Согласно данной реакции, одна молекула оксида магния (MgO) реагирует с одной молекулой угольной кислоты (H2CO3), образуя одну молекулу углекислого магния (MgCO3) и одну молекулу воды (H2O).

У нас имеются данные о массе оксида магния, которая равна 15 г. Для расчета массы соли, образующейся при реакции, мы должны учесть, что молярная масса углекислого магния (MgCO3) равна 84 г/моль.

Для начала, необходимо вычислить количество вещества оксида магния в молях, используя его молярную массу. Для этого, мы используем формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Подставляя значения в формулу, получим:
\[n = \frac{15\,г}{40.3\,г/моль} \approx 0.372\,моль\]

Теперь мы знаем количество вещества оксида магния, реагирующее с угольной кислотой. Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу оксида магния образуется одна молекула углекислого магния.

Следовательно, количество вещества углекислого магния будет таким же, как и у оксида магния: 0.372 моль.

Теперь мы можем вычислить массу углекислого магния, используя его молярную массу:

\[m = n \times M = 0.372\,моль \times 84\,г/моль \approx 31.3\,г\]

Таким образом, при реакции между 15 г оксида магния и раствором угольной кислоты образуется около 31.3 г углекислого магния.