Сколько сульфата алюминия образуется, когда алюминий реагирует с 2,94 г серной кислоты?

Sergeevich

48

Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться уравнением реакции, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции для реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

\[2Al + 3H₂SO₄ \rightarrow Al₂(SO₄)₃ + 3H₂]

Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты и образуют 1 моль сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) и 3 моля водорода (H₂).

Для расчета количества сульфата алюминия, образующегося при заданной реакции, мы должны сначала найти количество молей серной кислоты (H₂SO₄) в данной системе. Для этого нам нужно знать молярную массу серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет примерно 98,1 г/моль.

Итак, если у нас есть 2,94 г серной кислоты, мы можем рассчитать количество молей следующим образом:

\[\text{количество молей H₂SO₄} = \frac{\text{масса H₂SO₄}}{\text{молярная масса H₂SO₄}} = \frac{2,94}{98,1} \approx 0,03 \text{ моль H₂SO₄}\]

Теперь, учитывая соотношение между реагентами и продуктами в уравнении реакции, мы можем рассчитать количество молей сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃), образующегося в реакции.

По уравнению реакции, 2 моля алюминия (Al) реагируют с 3 молями серной кислоты (H₂SO₄) и образуют 1 моль сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃).

Таким образом, количество молей сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) можно рассчитать следующим образом:

\[\text{количество молей Al₂(SO₄)₃} = \frac{2}{3} \times \text{количество молей H₂SO₄} = \frac{2}{3} \times 0,03 \approx 0,02 \text{ моль Al₂(SO₄)₃}\]

Таким образом, при данной реакции между алюминием (Al) и 2,94 г серной кислоты (H₂SO₄), образуется примерно 0,02 моль сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃).