Сколько твёрдого вещества останется после полного разложения 20 г кристаллогидрата сульфата меди?

Zvuk_3523

7

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химический состав кристаллогидрата сульфата меди и его молярную массу. Обычно кристаллогидраты содержат молекулы воды, которые могут быть удалены при нагревании.

Кристаллогидрат сульфата меди (CuSO4·xH2O) состоит из сульфата меди (CuSO4) и молекул воды (H2O). Обозначение "x" указывает на количество молекул воды, которые присутствуют в кристаллогидрате.

Молярная масса CuSO4 составляет 159,61 г/моль, а молярная масса H2O составляет 18,02 г/моль.

Итак, для того чтобы найти количество твердого вещества, которое останется после полного разложения кристаллогидрата сульфата меди, нам необходимо вычислить количество молекул воды, а затем найти массу сульфата меди.

1. Находим количество молекул воды:
- 20 г кристаллогидрата сульфата меди это масса сульфата меди (CuSO4) вместе с массой воды (H2O).
- Вычитая массу сульфата меди из общей массы кристаллогидрата, мы найдем массу воды.
- Предположим, что х молекул воды присутствует в кристаллогидрате.
- Тогда масса воды равна: \(18,02 \ г/моль \times x \ моль\).

2. Вычисляем количество молекул сульфата меди:
- Общее количество молекул вещества остается неизменным при разложении.
- Поскольку химическая формула кристаллогидрата указывает на наличие одной молекулы сульфата меди на одну молекулу воды, мы знаем, что количество молекул сульфата меди равно х.

3. Находим массу сульфата меди:
- По формуле массы, масса сульфата меди равна: \(159,61 \ г/моль \times х \ моль\).

Теперь мы можем составить уравнение на базе полученных данных:
\(20 \ г = 159,61 \ г/моль \times х \ моль + 18,02 \ г/моль \times х \ моль\).

Решая это уравнение, мы найдем значение x, которое представляет количество молекул воды в кристаллогидрате сульфата меди. Затем, подставляя это значение обратно в уравнение, мы сможем рассчитать массу сульфата меди.

Будьте внимательны при проведении вычислений и следите за единицами измерения.