Сколько вещества оксида серы (IV) образуется при нагревании сульфата железа (II) массой

Krosha

24

Для решения данной задачи нам необходимо использовать информацию о стехиометрии химической реакции между сульфатом железа (II) и кислородом для образования оксида серы (IV).

Сначала давайте напишем сбалансированное химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции:
\[FeSO_4 + O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + SO_2\]

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида серы (IV) требуется одна молекула сульфата железа (II) и одна молекула кислорода.

Теперь давайте рассмотрим данные, которые нам даны в задаче. У нас есть масса сульфата железа (II), но нам необходимо знать его молярную массу.

Молярная масса сульфата железа (II) (\(FeSO_4\)) вычисляется путем суммирования атомных масс его составляющих элементов:

Молярная масса железа (Fe) = 55.845 г/моль
Молярная масса серы (S) = 32.06 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Масса сульфата железа (II) (\(FeSO_4\)) = 55.845 г/моль + 32.06 г/моль + (16 г/моль × 4) = 151.908 г/моль

Теперь, имея молярную массу сульфата железа (II) и его массу, мы можем вычислить количество вещества этого соединения с помощью формулы:

Количество вещества (\(n\)) = Масса (\(m\)) / Молярная масса (\(M\))

Таким образом, количество вещества сульфата железа (II) (\(FeSO_4\)) можно вычислить следующим образом:

\(n_{FeSO_4} = \frac{m_{FeSO_4}}{M_{FeSO_4}}\)

Допустим, масса сульфата железа (II) равна \(x\) граммов, тогда:

\(n_{FeSO_4} = \frac{x}{151.908}\)

Теперь вернемся к стехиометрии реакции. Количество вещества оксида серы (IV) (\(Fe_2O_3\)), образующегося при реакции сульфата железа (II), будет таким же, как у сульфата железа (II), поскольку соотношение между ними равно 1:1.

Таким образом, количество полученного вещества оксида серы (IV) (\(Fe_2O_3\)) будет равно:

\(n_{Fe_2O_3} = n_{FeSO_4} = \frac{x}{151.908}\)

Теперь, чтобы определить конкретное количество вещества оксида серы (IV) (\(Fe_2O_3\)), необходимо знать массу сульфата железа (II) (\(x\)). Если это дано в условии задачи, вы можете просто заменить \(x\) в формуле выше на указанную массу. Если масса сульфата железа (II) неизвестна, вам потребуется дополнительная информация для решения задачи.

Надеюсь, что данное объяснение было полезным и поможет вам понять, как решить эту задачу. Желаю успехов в учебе!