Создать электронные уравнения, найти СОВ и СОН, написать формулы соединений для элементов брома (Br) и рубидия

Oblako_4783

25

Электронные уравнения для элементов брома (Br) и рубидия (Rb):

1. Для элемента брома (Br):
Электронная конфигурация брома: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^5$.

Электронное уравнение брома: $Br:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^5$.

2. Для элемента рубидия (Rb):
Электронная конфигурация рубидия: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^1$.

Электронное уравнение рубидия: $Rb:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^1$.

Нахождение cамого общего вещества (СОВ) и сильнодонорного вещества (СОН):

1. Самое общее вещество (СОВ):
Самое общее вещество (СОВ) для брома (Br) и рубидия (Rb) - это бромид рубидия $RbBr$.

2. Сильнодонорное вещество (СОН):
Сильнодонорное вещество (СОН) для брома (Br) и рубидия (Rb) - это $B{r}^{-}$, так как бром вносит лишний электрон в молекулу, делая его сильным донором.

Формулы соединений:

Формула бромида рубидия: $RbBr$.

Формула бромида: $B{r}^{-}$.

Таким образом, для элементов брома и рубидия, мы получаем бромид рубидия и бромид, где бромид является сильнодонорным веществом.