Существует раствор массой 100г with w(hno3)=31.5%, к которому был добавлен раствор с w(koh)=50% до достижения полной

Zolotoy_Monet_2961

63

Хорошо, давайте начнем с решения данной задачи.

1. Сначала нам необходимо определить количество вещества \(n_{\text{HNO}_3}\) в растворе. Мы знаем массу раствора и его концентрацию. Используем формулу:

\[
n_{\text{HNO}_3} = \frac{m_{\text{раствора}}}{M_{\text{HNO}_3}} \times c_{\text{HNO}_3}
\]

Где:
\(m_{\text{раствора}}\) - масса раствора (100 г),
\(M_{\text{HNO}_3}\) - молярная масса HNO3 (составляет 63 г/моль),
\(c_{\text{HNO}_3}\) - концентрация HNO3 (31.5%).

Подставляя значения:

\[
n_{\text{HNO}_3} = \frac{100}{63} \times 0.315 = 0.5 \text{ моль}
\]

2. Затем мы определяем количество вещества \(n_{\text{KOH}}\) в добавленном растворе. Так как в реакции нейтрализации между HNO3 и KOH соотношение 1:1, то:

\[
n_{\text{KOH}} = n_{\text{HNO}_3} = 0.5 \text{ моль}
\]

3. Теперь мы можем определить массу KOH, необходимую для полной нейтрализации HNO3. Используем формулу:

\[
m_{\text{KOH}} = n_{\text{KOH}} \times M_{\text{KOH}}
\]

Where:
\(M_{\text{KOH}}\) - молярная масса KOH (составляет 56 г/моль).

Подставляя значения:

\[
m_{\text{KOH}} = 0.5 \times 56 = 28 \text{ г}
\]

4. Затем мы рассчитываем массу полученного осадка. Учитывая, что растворимость соли при 10 °C составляет 21.2 г на 100 г воды, мы можем рассчитать массу осадка, превышающего эту растворимость. Вычитаем из массы KOH (28 г) массу KOH, которая соответствует растворимости в данном растворе.

\[
\text{Масса осадка} = m_{\text{KOH}} - (\text{масса KOH для растворимости})
\]

\[
\text{Масса осадка} = 28 - 0.212 \times (100 - 28) = 28 - 0.212 \times 72 = 28 - 15.264 = 12.736 \text{ г}
\]

Таким образом, масса полученного осадка составляет 12.736 г.

Надеюсь, это решение понятно для вас.