У вас есть 2 тонны руды. Определите массу металла, если содержание минерала в руде составляет: а) Fe3O4 - 69,9%

Kote

33

Конечно, вот пошаговое решение для каждого пункта:

а) Для Fe3O4:
Сначала посчитаем, какую массу представляет собой Fe3O4 в руде:
\[ m(Fe_3O_4) = 2 \, \text{т} \times 69,9\% = 2 \, \text{т} \times 0,699 = 1,398 \, \text{т} \]

Теперь определим массу железа (Fe) в соединении Fe3O4:
Молярная масса Fe3O4 = 3(55,85) + 4(16) = 231,7 г/моль
Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль

Количество моль Fe в Fe3O4:
\[ n(Fe) = \frac{m(Fe_3O_4) \times \frac{55,85}{231,7}}{0,699} = \frac{1,398 \, т \times \frac{55,85 \, г/моль}{231,7 \, г/моль}}{0,699} \approx 0,336 \, т \]

И, наконец, масса металла железа (Fe):
\[ m(Fe) = n(Fe) \times 55,85 \, г/моль \approx 0,336 \, т \times 55,85 \, г/моль \approx 18,77 \, т \]

Таким образом, масса металла железа (Fe) составляет приблизительно 18,77 тонн.

б) Для Fe2O3:
Аналогично проделаем аналогичные шаги для Fe2O3.

в) Для Cu2S:
Аналогично проделаем аналогичные шаги для Cu2S.

г) Для ZnS:
Аналогично проделаем аналогичные шаги для ZnS.

Если есть дополнительные вопросы или нужно больше пояснений, не стесняйтесь обращаться!