What is the standard enthalpy of formation of hydrogen iodide if the reaction decomposition 2HI(g) = H2(g) + I2(g

Skvoz_Kosmos

59

Для решения этой задачи нам необходимо использовать известные данные о реакции разложения водородиода. Мы знаем, что изменение стандартной энтальпии \(\Delta H^0\) для этой реакции равно -53.2 кДж/моль. Нашей задачей является определить стандартную энтальпию образования водородиода \(\Delta H_f^0\) используя эту информацию.

Стандартная энтальпия образования определяется как изменение энтальпии при образовании одного моля вещества из его элементарных веществ при стандартных условиях температуры и давления. В нашем случае, нам нужно определить изменение энтальпии, когда 2 моля водородиода образуются из элементарных форм вещества.

Используя принцип Гесса, мы можем связать изменение энтальпии реакции разложения водородиода и изменение энтальпии образования водородиода следующим образом:

\(\Delta H_f^0(\text{HI}) = \frac{1}{2} \cdot \Delta H^0(\text{decomposition of HI})\)

где \(\Delta H_f^0(\text{HI})\) - стандартная энтальпия образования водородиода, \(\Delta H^0(\text{decomposition of HI})\) - изменение стандартной энтальпии для реакции разложения водородиода.

Заменяя известные значения, мы получаем:

\(\Delta H_f^0(\text{HI}) = \frac{1}{2} \cdot (-53.2)\) кДж/моль

Вычисляя это, мы получаем:

\(\Delta H_f^0(\text{HI}) = -26.6\) кДж/моль

Вот таким образом, стандартная энтальпия образования водородиода (\(\Delta H_f^0(\text{HI})\)) равна -26.6 кДж/моль.